下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（ ）
A．碱石灰与浓氨水制NH3
B．铝片与烧碱溶液制H2
C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）
D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2
下列物质的用途正确的是（ ）
A．用Na2O2漂白食品，而SO2不能用于干果防腐
B．用石英砂制太阳能电池
C．高温下用铝热法炼铁制备钢材
D．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
某药物G的合成路线如下图所示，已知一元醇A中氧的质量分数约为26．7%，E中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1。
请回答下列问题：
（1）A的分子式为___ ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 。
（2）上述①~⑥步中，属于氧化反应的是___ （填序号）；B中所含官能团的结构简式为__ _。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①E→F： ；
②D+F→G： 。
（4）F所有同分异构体中，同时符合下列条件的有 种，任写出其中一种的结构简式： 。
a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中含有一个羟基。
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是 。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
（3）（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（l）
3N2（g）+4H2O（g）△H= —103 8．7kJ．mol—1，若该反应中有4mol
N—H键断裂，则形成的
键有 mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 （填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___ 。
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子，立方氮化硼的密度是 g．cm一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2—3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是 。
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 。
吸收塔内的温度不宜过高，否则会发生反应，其方程式为： 。
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是__ __。
（4）ClO2和氯气均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒物质，自身被还原为Cl—，处理含CN一相同量的电镀废水所需氯气的物质的量是ClO2的 倍。
在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：A（g） B（g）+C（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
|
toC |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K= 。
（2）在下图中用实线画出该反应的能量变化曲线，同时在此基础上用虚线画出加入催化剂后的能量变化曲线。
（3）一定温度和体积下，下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 。
①容器内压强不变
②混合气体中c（C）不变
③混合气体的密度不变
④v（A）=v（B）
⑤化学平衡常数K不变
⑥混合气体平均式量不变
（4）反应时间（t）与容器内气体A的浓度数据见下表
|
时间t/min |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
16 |
20 |
|
C（A）/（mol·L－1） |
10.4 |
8.6 |
7.5 |
6.6 |
5.9 |
5.5 |
5.5 |
回答下列问题：
①2～4min内，B的平均速率为 。
②反应达平衡时，A的转化率为 。
③欲提高A韵平衡转化率，可以采取的措施有 。
