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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，...

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是

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A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L－1

B．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

C．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生氢气

D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

 

B 【解析】 试题分析：A、根据图像可知OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，故原混合液中n(NO3-)＝2n(Fe)＝2×＝0.4mol，因此混合酸中HNO3物质的量浓度为0.4mol÷0.2L＝0.2mol/L，故A正确；B、第二份反应消耗22.4g铁，物质的量为22.4g÷56g/mol＝0.4mol。所有的铁元素都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中H2SO4物质的量为0.4mol×2＝0.8mol，B不正确；C、由图象可知，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O。由于铁过量，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C正确；D、酸全部被还原，铁元素全部以硫酸亚铁的形式存在于溶液中，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故D正确，答案选B。 考点：考查铁与硝酸、硫酸混合液反应的有关计算
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下列装置或操作不能达到实验目的的是

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下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是

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                      X                      Y                  Z

A                    Cl2                   SO2              BaCl2

B                    NH3                 O2                Al2(SO­4)3

C                    NH3                 CO2             CaCl2

D                    CO2                 SO2              CaCl2

 

 

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有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A．7∶4          B．7∶3        C．7∶2      D．7∶1

 

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根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

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已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

 

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下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

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选项      X                       Y                       Z                        M

A            Fe                     FeCl2                FeCl3                 Cl2

B             Mg                    C                       CO                    CO2

C             NaOH               Na2CO3             NaHCO3            CO2

D            NH3                   NO                    NO2                   O2

 

 

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