下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH...

下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧只生成Li₂O

B．将SO₂通入过量BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

D．将稀硫酸滴加到Fe(NO₃)₂溶液中无明显现象

下列物质的制备方法正确的是

A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al₂S₃

B．用镁粉和空气反应制备Mg₃N₂

C．用铝粉和MnO₂制得锰

D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是

A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏

C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L^－1

D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①：

（1）化合物I的分子式为______________，反应①的反应类型为______________。

（2）化合物Ⅱ与Br₂加成的产物的结构简式为______________。

（3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为_________。

化合物Ⅳ与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式___________             _________________。

（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；b．能与FeCl₃溶液发生显色反应；c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:6。化合物Ⅴ的结构简式为_______          _____。

（12分）某兴趣小组研究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体与Fe³⁺反应的主要产物是__            __              。（填离子符号）

（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是                           。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃    B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是                                                    。

（4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为        mol/L才能达到目的。

（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是         ，原因是                                                 。

（6）能表明I^—的还原性弱于SO₂的现象是                                       ，写出有关离子方程式：                                                      。