某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
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阴离子 |
SO42-、NO3-、Cl- |
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阳离子 |
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。
（2）原溶液中含有的阳离子是 。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为 。
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，则下列有关叙述中正确的是
A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应
D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2 mol/L
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
根据图示判断下列叙述符合事实的是
A．按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜
B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转
C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色
D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集
可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2
kJ；已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是
A．甲中A的转化率为75％ B．Q1+Q2＝Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
D．乙中的热化学方程式为2C（g）
A（g）+3B（g） ΔH＝＋Q2 kJ/mol
