根据图示判断下列叙述符合事实的是
A．按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜
B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转
C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色
D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集
可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2
kJ；已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是
A．甲中A的转化率为75％ B．Q1+Q2＝Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
D．乙中的热化学方程式为2C（g）
A（g）+3B（g） ΔH＝＋Q2 kJ/mol
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
①ω＝
×100% ②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大
于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④
下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A.②④⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.①④⑤
关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl—存在
B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
元素代号 A B C D E
原子半径／nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 ＋2 ＋3 +6、－2 －1 －1
A．A、B简单离子半径大小关系为 B3+＞A2+
B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4
