设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A.标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为NA
B.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
C.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
D.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
下列叙述正确的是
A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可作净水剂
C.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也恢复原色
含 Mg2＋、Al3＋溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。据此，回答下列问题：
（1）C～D过程中的离子方程式 ；
（2）n(Mg2＋)/ n(Al3＋) = ；
（3）C1/C2= ；
（4）所加入NaOH溶液的体积a= mL。
构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应②、③、④、⑤
的生成物可以是一种或几种。请回答下列问题:
（1）A为固态非金属单质时，若反应①用于生产半导体材料，则M为________ Y为 。
（2）A为金属单质时，若M为NaAlO2溶液，N为棕黄色溶液，反应⑤的离子方程式是 。
（3）反应①在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例(要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是 。
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f的值为 （填选项标号）。
A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定
②若d=e=1，则b= 。
③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是 。
（2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为 。
（3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。
①产生蓝色沉淀的离子方程式为 ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为 。
（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。
②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:
某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：
。
（2）沉淀E的化学式为 。
（3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是 （填序号）
（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式： 。
