归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》...

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1。

③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^‑)+2c(CO₃^2-)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；

则三者关系为：K_a·K_h＝K_w

⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_a kJ·mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ·mol^-1，则△H =（E_a －E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

B 【解析】试题分析：① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。错误，C(H+)降低，C(OH-)增大；A、D错误；② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。错误，pH＝2，可以计算出C(H+)=10-2，pH＝1，可以计算出C(H+)=10-1，c（H＋）之比为1∶10，C错误，B正确。考点：考查弱电解质的电离平衡、PH计算、电荷守恒、平衡常数、反应焓变的计算

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考点分析：

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