某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：
。
（2）沉淀E的化学式为 。
（3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是 （填序号）
（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式： 。
为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量。
（l）盛放稀硫酸的仪器名称为 。
（2）试剂X为 ；试剂Y为 。
（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母） 。
A．读数前应使整套装置冷却至室温
B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平
C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切
D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置
（4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种）
，使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有
（写一种） 。
（5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的的是 （填选项字母）。
A．取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体
B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体
C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng
D．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验
铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则混合物中铁的物质的量为
A．1/2(a+b)mol B.(a-b)mol C．1/2(a－b)mol C．(a+b)mol
向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生
气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）
|
编号 |
1 |
2 |
3 |
|
m(混合物)/g |
4.6 |
7.2 |
7.9 |
|
V(CO2)(标准状况)/L |
1.12 |
1.68 |
1.68 |
下列分析推理正确的是
A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1
25℃时，向浓度均为0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10－5mol.L-1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是
A．25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B．25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积
C．当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中2a＝b＝6（c－b）
将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法正确的是
A．b＝2
B．反应中转移的电子数一定为2NA
C．容器中一定没有残余的CO2和水蒸气
D．a:b≥1
