工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如...

用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是

A．用甲装置可制得Fe（OH）₃胶体

B．用乙装置可制得金属锰 

C．用丙装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

D．用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)₂白色沉淀

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

选项                          W                            X

A                                盐酸                       Na₂CO₃溶液

B                                NaOH溶液            AlCl₃溶液

C                                CO₂                         Ca(OH)₂溶液

D                                Cl₂                           Fe

下列叙述中正确的是

A．含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) ₃的质量相等

B．含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO₂相等

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下,生成的CO₂体积相同

D．二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，若放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

对下列事实的解释，反应的化学方程式或离子方程式正确的是

A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O

B．工业用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Fe^3＋+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I^－+O₂+2H₂O＝2I₂+4OH^－

D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

工业上冶炼金属钼的化学原理为：

①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；

②MoO₃＋2NH₃·H₂O===(NH₄)₂MoO₄＋H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl===H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；

④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O；

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。

则下列说法正确的是

A．上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应

B．MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和Al分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2