下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 IA IIA IIIA IVA VA ...

（1）根据元素周期表，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br； （2）又知金属性：同周期从左到右越来越小，同主族从上到下越来越大；而非金属性：同周期从左到右越来越大，同主族从上到下越来越小； （3）氢氧化铝为两性化合物，既能与酸反应，又能与碱反应； （4）利用“在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，设计反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2． 【解析】 （1）从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知⑤为元素硅Si；从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知⑧为元素氩Ar，故答案为：Si；Ar； （2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找⑨应为元素钾K．非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，②应为元素氟F，故答案为：K；F； （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是④元素铝Al，⑥元素为S最高价氧化物的水化物为H2SO4，它与Al（OH）3反应的化学方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O以及 Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O， 故答案为：Al；2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O； （4）元素⑦为氯，元素⑩为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强．将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强， 故答案为：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强．