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A、B、C、D四种短周期元素,A元素有三个电子层,其中最外层电子数占总电子数的1...
A、B、C、D四种短周期元素,A元素有三个电子层,其中最外层电子数占总电子数的1/6;B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层的2倍.请填写下列空格:
(1)请写出A的元素符号 ;(2)C离子的结构示意图 ;
(3)A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧,反应的方程式为 .
(4)B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式 .
(5)C、D最高价氧化物对应的水化物酸性 强于 (填化学式)
可设计简单实验证明,实验步骤如下: .
考点分析:
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有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的一种单质硬度很大,C燃烧时使火焰呈现黄色,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A
B
C
D
(2)E与A的最高价氧化物反应的方程式为
(3)D在周期表中的位置
,
(4)9克A单质充分燃烧后的产物通入1L 1mol/LNaOH溶液中,所得溶液的溶质及其物质的量为
.
(5)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:
.
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如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素:
①已知:A元素的最低价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.34%,原子核内中子数比质子数多1个,则A元素原子的质量数为
,原子序数为
;写出元素符号 A
②C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
;
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物 酸性由强到弱为
(化学式).
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有A、B、C、D、E五种微粒:
①A微粒核内有14个中子,核外M电子层上有2个电子;
②B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;
③C微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;
④D微粒核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性;
⑤E微粒不带电,其质量数为1.
依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
、
、
、
、
.
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(东城一模)应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱.
A.①③④
B.①③⑥
C.③④⑤
D.②④⑥
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某元素的最外层有 2 个电子,则 该元素( )
A.一定是金属元素
B.最高化合价一定为+2价
C.一定是ⅡA族元素
D.无法确定属于哪类元素
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