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有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有...
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，C燃烧时使火焰呈现黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A B C D
（2）E与A的最高价氧化物反应的方程式为
（3）D在周期表中的位置 ，
（4）9克A单质充分燃烧后的产物通入1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质及其物质的量为 ．
（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
．
考点分析：
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如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为
，原子序数为
；写出元素符号 A
②C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
；
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物 酸性由强到弱为
（化学式）．
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有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质量数为1．
依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
、
、
、
、
．
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（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
A．①③④
B．①③⑥
C．③④⑤
D．②④⑥
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某元素的最外层有 2 个电子，则 该元素（ ）
A．一定是金属元素
B．最高化合价一定为+2价
C．一定是ⅡA族元素
D．无法确定属于哪类元素
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根据表1信息，
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.092 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
判断以下叙述正确的是（ ）
A．氢化物的沸点为H
2T＜H
2R
B．与稀盐酸反应单质L比单质Q慢
C．L
2+与R
2-的核外电子数相等
D．M与T形成的化合物具有两性
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