如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素： ①已知：A元素的最低价为-3价...

①A元素的最低价为-3价，则最高化合价为+5价，应为第ⅤA族元素，最高价氧化物为A2O5，根据含氧量可计算出A的相对原子质量，进而推断A元素以及其它几种元素； ②根据C单质的性质判断可能的反应，进而书写有关的离子方程式； ③根据元素非金属性的递变规律比较对应的最高价氧化物的水化物酸性强弱． 【解析】 ①A元素的最低价为-3价，则最高化合价为+5价，应为第ⅤA族元素，最高价氧化物为A2O5，设A的相对原子质量为M， 则=56.34%，解之得M=31，又A原子核内中子数比质子数多1个，则A的质子数为15，应为P元素， 故答案为：31；15；P； ②A为P元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，Cl2在NaOH溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O， 故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； ③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物分别为H3PO4、H2SO4、HClO4，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4， 故答案为：HClO4，H2SO4，H3PO4．