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有A、B、C、D、E五种微粒： ①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电...

有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质量数为1．
依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
    、    、    、    、    ．
①根据原子核外电子排布及质量数判断核素； ②根据原子核外电子排布判断元素； ③根据电子数、核电荷数、电荷数的关系判断元素； ④根据电子数、核电荷数、电荷数的关系判断元素； ⑤根据质子数、中子数、质量数的关系判断元素． 【解析】 ①由“核外M电子层上有2个电子”知，该元素的核外电子排布为2、8、2，；质子数为12，质量数为26；所以是质子数为12，质量数为26的镁元素； ②Ne的核外电子数是10，B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同，所以B是O元素； ③C的核电荷数为11，C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数=原子序数，所以C是钠离子； ④由题意知，该元素的原子核外有17个电子，原子的核外电子数=核内质子数=原子序数，所以D是氯离子； ⑤由题意知，E是质子数为1，中子数为0，质量数为1的H元素． 故答案为：2612Mg；O；Na+；Cl-；11H．
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考点分析：
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④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
A．①③④
B．①③⑥
C．③④⑤
D．②④⑥
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A．一定是金属元素
B．最高化合价一定为+2价
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根据表1信息，
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0920.1040.066
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判断以下叙述正确的是（ ）
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R
B．与稀盐酸反应单质L比单质Q慢
C．L2+与R2-的核外电子数相等
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B．甲单质能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙
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