（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ） ①碱金属单质的熔...

①碱金属单质的电荷相同，半径越大，单质的熔点越低； ②元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强； ③元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强； ④氨气溶于水，其溶液显碱性； ⑤根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析； ⑥根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强． 【解析】 ①碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，故①正确； ②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误； ③S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确； ④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故④错误； ⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误； ⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确； 故选B．