根据表1信息， 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q...

短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素． A、既要注意氢化物的沸点变化规律，又要考虑氢键的形成使沸点升高． B、比较金属的金属性强弱，金属性越强，与酸反应越剧烈； C、对阳离子来说，核外电子数=质子数-离子带的电荷数，而对阴离子来说，核外电子数=质子数+离子带的电荷数； D、氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水； 【解析】 短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素． A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误． B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应较剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误； C、L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16+2=18，不相等，故C错误； D、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故D正确； 故选D．