某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置． （...

（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出； （2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据化学方程式书写离子方程式，根据化合价的变化计算转移的电子数目； （3）SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆； （4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4． 【解析】 （1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；  （2）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每有4mol HCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，即被氧化的氯化氢占参与反应的50%，6 molHCl参加反应被氧化的氯化氢是 3mol，转移的电子数为3NA=3×6.02×1023，故答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O； 3×6.02×1023； （3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色， 故答案为：品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象； （4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色， 故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．