高铁酸钾（K
2FeO
4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）已知：4FeO
42-+10H
2O⇌4Fe（OH）
3+8OH
-+3O
2．K
2FeO
4在处理水的过程中所起的作用有______、______．
（2）将适量K
2FeO
4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO
42-）=1.0mmol•L
-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO
42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是______；发生反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）FeO
42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是______（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO
4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO
4-+OH
-=FeO
42-+H
2O
（4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K
2FeO
4+8H
2O
3Zn（OH）
2+2Fe（OH）
3+4KOH，写出该电池充电时阳极电极反应式______．
考点分析：
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必考题二甲醚（CH
3OCH
3）和甲醇（CH
3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH
4和H
2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH
4（g）+H
2O（g）
CO（g）+3H
2（g）△H＞0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0molCH
4和2.0molH
2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H
2）=______．
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为______．
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH
2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H
2（g）
CH
3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①P
1______P
2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH
2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”．下同．），平衡常数______．
③在P
1压强下，100℃时，CH
3OH（g）
CO（g）+2H
2（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）．
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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
（1）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为______mol．
（2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为______．
（3）工业上在高温的条件下，可以用A
2C和BC反应制取单质A
2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA
2C和1molBC、2molA
2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是______．
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A
2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A
2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（4）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是______．
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锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO
4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO
4=ZnS↓+BaSO
4↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：
Ⅰ．ZnSO
4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）
2与Al（OH）
3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na
2ZnO
2；菱锌矿的主要成分是ZnCO
3，含少量SiO
2、FeCO
3、Cu
2（OH）
2CO
3等．
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的______（填序号），理由是______．
A．Cl
2 B．H
2O
2 C．KMnO
4 D．浓HNO
3（2）写出反应④的离子方程式：______．
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．
Ⅱ．BaS溶液的制备
有关数据：Ba（s）+S（s）+2O
2（g）=BaSO
4（s）；△H=-1473.2kJ•mol
-1C（s）+-O
2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol
-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ•mol
-1重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉
BaS+CO↑
BaS溶液
（4）煅烧还原的热化学方程式为：______．
（5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）______．
Ⅲ．制取锌钡白
（6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是______．
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氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为______，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______．
（2）工业化生产时，95%乙醇可通过______方法回收并循环利用，而NH
4Cl、______（填化学式）可直接循环利用．
（3）实验室用右图装置制备CuC1．
①实验时通入O
2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O
2的速率，最宜选择______装置（填字母序号A、B、C）．
②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当_______时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿______（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
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化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）
A．根据图①可判断可逆反应“A
2（g）+3B
2（g）⇌2AB
3（g）”的△H＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO
4溶液中的Fe
3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
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