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下列实验设计能够成功的是( ) 实验目的 实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠试样是...
考点分析:
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.向CuSO
4溶液中滴加过量的氨水:Cu
2++2NH
3•H
2O=Cu(OH)
2↓+2NH
4+B.Na
2S溶液吸收足量SO
2:S
2-+2SO
2+2H
2O=2HSO
3-+H
2S↑
C.向2 mol•L
-1Fe(NO
3)
2溶液中滴加少量氢碘酸:3Fe
2++NO
3-+4H
+=3Fe
3++NO↑+2H
2O
D.用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr
2和CuCl
2混合溶液时最初发生:Cu
2++2Br
- Cu+Br
2
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下列有关实验操作或对实验的描述正确的是( )
A.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体
B.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
C.实验室用如图所示装置可制取乙烯并验证乙烯的某些化学性质
D.鉴别己烯中是否混有少量甲苯,先加足量的酸性高锰酸钾溶液,然后再加入溴水
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是( )
A.铵态氮肥不能与草木灰混合施用
B.工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏
C.镁合金的硬度和强度均高于纯镁,工业上采用电解MgCl
2饱和溶液制得镁
D.MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料,但工业上不用MgO制镁
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用N
A表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的组合是( )
①2.3g Na和足量的O
2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1N
A②含0.2mol H
2SO
4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO
2的分子数为0.1N
A③标准状况下,2.24L Cl
2通入足量H
2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N
A.
④25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)
2溶液中含有的OH
-数目为0.2N
A⑤100mL 1mol•L
-1 AlCl
3溶液中含阳离子数大于0.1N
A ⑥含有N
A个NO
2、N
2O
4分子的混合气体,降低温度,混合气体的分子总数小于N
A.
A.①②⑥
B.②④⑥
C.③⑤⑥
D.①⑤⑥
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下列有关说法正确的是( )
A.H
2SO
4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强
B.H
2S加热到300℃时就分解,H
2O加热到1000℃才分解,说明O非金属性比S强
C.将(NH
4)
2Fe(SO
4)
2•6H
2O试样溶于稀硝酸,滴加KSCN溶液,出现血红色,说明该试样已变质
D.由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体,晶体的结构完全相同
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