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下列有关实验操作或对实验的描述正确的是（ ） A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可...

下列有关实验操作或对实验的描述正确的是（ ）
A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体
B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
C．实验室用如图所示装置可制取乙烯并验证乙烯的某些化学性质
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D．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
A．氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应； B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； C．实验室利用乙醇能发生消去反应制乙烯，乙烯能和溴发生加成反应； D．己烯和甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色； 【解析】 A．氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故A错误； B．用苯萃取溴水中的溴，苯的密度比水小在上层，根据分液漏斗的使用原则，分液时，分液漏斗中下层水先从下口放出，有机层后从分液漏斗的上端倒出，故B错误； C．乙醇在催化剂作用下加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，因乙烯能与溴发生加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，溴水褪色，故C正确； D．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加入浓溴水，乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，再加入酸性高锰酸钾可与甲苯反应而褪色，进行鉴别，如果先加高锰酸钾，己烯和甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用
B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁
D．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（ ）
①2.3g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
③标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA．
④25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
⑤100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA 
⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA．
A．①②⑥
B．②④⑥
C．③⑤⑥
D．①⑤⑥
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下列有关说法正确的是（ ）
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强
B．H2S加热到300℃时就分解，H2O加热到1000℃才分解，说明O非金属性比S强
C．将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O试样溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明该试样已变质
D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同
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全氟丙烷（C3F8）是一种高效的温室气体．下列有关全氟丙烷说法不正确的是（ ）
A．全氟丙烷的电子式为：manfen5.com 满分网
B．相同压强下沸点：C3F8＞C3H8
C．C3F8分子中三个碳原子不在同一直线上
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
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“促进低碳经济，减少CO2的排放”是联合国《哥本哈根气候变化》会议的主题．下列行为中不符合这一主题的是（ ）
A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
C．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料
D．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料
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