如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是...

I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，判断为Al，K是一种红棕色气体，判断为NO2；D的俗名叫铁红为Fe2O3；，A是形成酸雨的主要气体为SO2，由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、A为SO2，结合A+O2 →B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体，K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3 →M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，至此全部物质已确定，题目所涉及的问题可顺利解决． 【解析】 I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，判断为Al，K是一种红棕色气体，判断为NO2；D的俗名叫铁红为Fe2O3；，A是形成酸雨的主要气体为SO2，由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、A为SO2，结合A+O2 →B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体，K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3 →M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，至此全部物质已确定，分别为：A、SO2；B、SO3；C、H2SO4；D、Fe2O3；E、Fe（OH）3；F、Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；G、Fe；H、Al2O3；I、Al；J、HNO3；K、NO2；L、NO；M、Fe（NO3）2；题目所涉及的问题可顺利解决． （1）依据题干条件和推断，A是酸雨主要成分为：SO2，ABC，推知C为H2SO4；D为铁红Fe2O3，E为Fe（OH）3，故答案为：H2SO4 Fe（OH）3； （2）反应②为：2SO2+O22SO3；是化合反应、氧化还原反应；反应③为：SO3+H2O=H2SO4；化合反应、非氧化还原反应；反应⑥为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，；分解反应、非氧化还原反应；反应⑨为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；氧化还原反应；在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③；故答案为：③ （3）在反应⑨3NO2+H2O=2HNO3+NO中，做氧化剂的二氧化氮与做还原剂的二氧化氮的物质的量之比为l：2；故答案为：1：2；       （4）反应⑦的化学方程式为铝热反应，化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe； （5）反应④是硝酸亚铁和硫酸反应，利用溶液中的稀硝酸把亚铁离子氧化，反应的离子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O  故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O