常温下c（H+）=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，分别加...

常温下c（H⁺）=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，分别加入足量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则（用“＜”“＞”或“=”填空）：
（1）浓度：c（HX）______c（HY）；酸性强弱：HX______HY；
（2）则开始时生成氢气的速率：v（HX）______v（HY），反应过程中生成氢气的速率：v（HX）______v（HY），反应完毕后溶液中盐的浓度：c（MgX₂）______c（MgY₂）．

（1）根据酸的强弱、离子浓度与电离程度的关系分析；（2）根据离子浓度与反应速率的关系分析；根据弱电解质的电离平衡特点分析；根据离子守恒，由酸的浓度判断生成盐的浓度．【解析】（1）由H原子守恒知，生成的氢气体积越大，所用酸的物质的量越多，若溶液的体积相同时，酸的物质的量越多，溶液的浓度越大，所以c（HX）＞c（HY）；因为c（HX）＞c（HY），两溶液中c（H+）相等，所以HX的电离程度小于HY的电离程度，电离程度越大，酸的酸性越强，所以HX 的酸性小于HY的酸性；故答案为：＞；＜；（2）离子的浓度越大，反应速率越快，刚开始时，氢离子浓度相同，所以反应速率相等；随着反应的进行，氢离子浓度减小，弱酸电离出氢离子补充减少的离子，所以HX 的氢离子浓度大于HY的氢离子浓度，所以反应过程中生成氢气的速率：v（HX）＞v（HY）；溶液中c（HX）＞c（HY），根据氯原子守恒知，与足量镁反应后溶液中盐的浓度 c（MgX2）＞c（MgY2），故答案为：═；＞；＞．

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考点分析：

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在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n______p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是______反应（放热或吸热）．

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______．（用上图中出现的字母表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的 manfen5.com 满分网

，下列有关该体系的说法正确的是______．
a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：______（用化学方程式表示）．
（5）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质．常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式______．

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“碘钟”实验中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I^-）/mol•L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S₂O₈^2-）/mol•L^-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₂

回答下列问题：
（1）该实验的目的是______．
（2）显色时间t₂=______．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为______（填字母）．
A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是______．

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如右图所示，两烧瓶中充入NO₂气体，存在如下平衡：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0；烧杯甲中盛放100mL 6mol•L^-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解．
（1）A瓶中气体颜色______；简述理由______．
（2）B瓶中气体颜色______；简述理由______．

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在一定温度下，可逆反应A₂（g）+B₂（g） manfen5.com 满分网

2AB（g）达到平衡的标志是（）
A．A₂、B₂、AB的浓度不再变化
B．容器中的压强不再随时间变化而变化
C．A₂、B₂、AB的浓度之比为1：1：2
D．单位时间内生成nmol的A₂同时生成2nmol的AB
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试题属性

题型：解答题
难度：中等