“碘钟”实验中，3I
-+S
2O
82-=I
3-+2SO
42-的反应速率可以用I
3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c（I-）/mol•L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
| c（S2O82-）/mol•L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
| t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 |
回答下列问题：
（1）该实验的目的是______．
（2）显色时间t
2=______．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t
2的范围为______（填字母）．
A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是______．
考点分析：
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如右图所示，两烧瓶中充入NO
2气体，存在如下平衡：2NO
2（g）⇌N
2O
4（g）△H＜0；烧杯甲中盛放100mL 6mol•L
-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH
4NO
3固体，搅拌使之溶解．
（1）A瓶中气体颜色______；简述理由______．
（2）B瓶中气体颜色______；简述理由______．
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在一定温度下，可逆反应A
2（g）+B
2（g）
2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
A．A
2、B
2、AB的浓度不再变化
B．容器中的压强不再随时间变化而变化
C．A
2、B
2、AB的浓度之比为1：1：2
D．单位时间内生成nmol的A
2同时生成2nmol的AB
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反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T
1和T
2）及压强（P
1和P
2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．T
1＜T
2，P
1＜P
2B．T
1＜T
2，P
1＞P
2C．T1＞T
2，P
1＞P
2D．T
1＞T
2，P
1＜P
2
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火箭推进器常以联氨（N
2H
4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
N
2H
4（g）+O
2（g）=N
2（g）+2H
2O（g）△H
1=-533.23kJ•mol
-1；H
2O（g）=H
2O （l）△H
2=-44kJ•mol
-1；2H
2O
2（l）=2H
2O（l）+O
2（g）△H
3=-196.4kJ•mol
-1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
A．N
2H
4（g）+2H
2O
2（l）=N
2（g）+4H
2O（l）△H=+817.63kJ•mol
-1B．N
2H
4（g）+2H
2O
2（l）=N
2（g）+4H
2O（g）△H=-641.63kJ•mol
-1C．N
2H
4（g）+2H
2O
2（l）=N
2（g）+4H
2O（l）△H=-641.63kJ•mol
-1D．N
2H
4（g）+2H
2O
2（l）=N
2（g）+4H
2O（g）△H=-817.63kJ•mol
-1
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下列事实能说明CH
3COOH为弱酸的是（ ）
A．等浓度的HCl、CH
3COOH导电能力HCl强于CH
3COOH
B．浓度和体积均相等的H
2SO
4和CH
3COOH消耗NaOH的量，H
2SO
4大于CH
3COOH
C．1mol/L的CH
3COOH溶液中H
+浓度小于1mol/L
D．CH
3COOH易挥发
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