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接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反...
接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO
2与过量的O
2反应生成SO
3：2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）△H＜0，在上述条件下，SO
2的转化率约为90%．但是部分发达国家采用高压条件获得SO
3，采取加压措施的目的（ ）
A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO
2的转化率
C．加压可使SO
2全部转化为SO
3，消除SO
2对空气的污染
D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率
考点分析：
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一定条件下，在2SO
2+O
2
2SO
3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（ ）
A．0.8～2mol/L
B．0～2mol/L
C．0～0.8mol/L
D．无法确定
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25℃和1.01×10
5Pa时，反应2N
2O
5（g）=4NO
2（g）+O
2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应
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在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器．甲容器中充入1g SO
2和1g O
2；乙容器中充入2g SO
2和2g O
2．下列叙述错误的是（ ）
A．化学反应速率：乙＞甲
B．平衡后SO
3的浓度：乙＞甲
C．SO
2的转化率：乙＞甲
D．平衡后SO
2的体积分数：乙＞甲
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下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．CH
3COOH=CH
3COO
-+H
+B．NaOH=Na
++OH
-C．KClO
3⇌K
++ClO
3-D．NaHCO
3=Na
++H
++CO
32-
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在HNO
2溶液中存在如下平衡：HNO
2⇌H
++NO
2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（ ）
A．NaOH溶液
B．硫酸溶液
C．NaNO
2溶液
D．NaHSO
4溶液
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