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25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( )
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减少的反应
D.熵增大效应大于能量效应
考点分析:
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在相同条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两密闭容器.甲容器中充入1g SO
2和1g O
2;乙容器中充入2g SO
2和2g O
2.下列叙述错误的是( )
A.化学反应速率:乙>甲
B.平衡后SO
3的浓度:乙>甲
C.SO
2的转化率:乙>甲
D.平衡后SO
2的体积分数:乙>甲
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下列电离方程式中,正确的是( )
A.CH
3COOH=CH
3COO
-+H
+B.NaOH=Na
++OH
-C.KClO
3⇌K
++ClO
3-D.NaHCO
3=Na
++H
++CO
32-
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在HNO
2溶液中存在如下平衡:HNO
2⇌H
++NO
2-,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡向右移动的是( )
A.NaOH溶液
B.硫酸溶液
C.NaNO
2溶液
D.NaHSO
4溶液
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下列变化为放热反应的是( )
A.能量变化如右图所示的化学反应
B.2HI(g)=H
2(g)+I
2(g)△H=+14.9kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应
D.H
2O(g)=H
2O(l)△H=-44.0kJ/mol
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.在强碱存在的条件下,酯在水中的溶解度增大
C.在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体
D.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
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