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在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器．甲容器中充入1g S...

在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器．甲容器中充入1g SO2和1g O2；乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述错误的是（ ）
A．化学反应速率：乙＞甲
B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：乙＞甲
D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲
已知反应：2SO2+O22SO3，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2，则乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对化学平衡的影响分析该题． 【解析】 甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2，则乙容器压强大于甲容器压强，则 A．压强越大反应速率越大，乙容器压强大于甲容器压强，则化学反应速率：乙＞甲，故A正确； B．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，则平衡后SO3的浓度：乙＞甲，故B正确； C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，则SO2的转化率：乙＞甲，故C正确； D．乙可看作在甲的基础上缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，则平衡后SO2的体积分数：乙＜甲，故D错误． 故选D．
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考点分析：
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下列电离方程式中，正确的是（ ）
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