市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的．蛋白酶的催化活...

下列递变规律正确的是（ ）
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强
D．KOH、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的碱性逐渐增强
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下列各项中表达正确的是（ ）
A．CO₂的结构式：O-C-O
B．乙烯分子球棍模型：
C．NaCl的电子式：
D．F^-的结构示意图：
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石油和煤是化工原料的重要来源，从石油中获得A，是工业上生产A的主要途径，A可用作植物生长调节剂．从煤焦油中可获得烃B，B中碳，氢两种元素质量比为12：1，且B是常见的有机溶剂．工业上可以通过下面的途径获得A、B．
（1）由煤得到煤焦油的方法称为    ；由石蜡油获得A的石油化工称为    ．
（2）A的结构简式    ；B的分子式    ．
（3）写出满足下列要求的化学方程式（注明反应条件）：
①A发生加聚反应；    ；
②B发生取代反应    （写一个满足条件的方程式即可）．
（4）用B和丙烯可以生产两种重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（CH₃COCH₃）．生产流程如下：
已知反应①是加成反应，C的一氯代物有5种，则C的结构简式为    ；反应②的化学方程式为    ．
（5）煤液化后在催化剂作用下可合成甲醇（CH₃OH）．2009年10月中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示，在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳．
①该电池工作时，b口通入的物质为    ．
②该电池负极的电极反应式为：    ．放电时，H⁺移向电池的    （填“正”或“负”）极．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有    N_A个电子转移． 查看答案

如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是    （填序号）；
（2）元素①的最高价氧化物结构式为    ，元素②与⑨形成的18e^-化合物的电子式    ；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有    ；
（4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：    ＞    ＞    （用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式    ．
（6）元素④与⑤的单质在氢氧化钠溶液中构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置简图，标出原电池的电极材料及正负极． 查看答案

在一定温度下，M、N两种气体在容积为VL的恒容密闭容器中进行反应，气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为：    ；
（2）若达到平衡状态的时间是2min，N的物质的平均反应速率为1.5mol/，则此容器的容积为V=    L．
（3）请写出两个可与提高此时该反应化学反应速率的方法    ．
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