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查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,乙醇被氧...
查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e-=X+2H+.下列说法中正确的是( )
A.燃料电池属于二次电池
B.另一极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-
C.乙醇在正极发生氧化反应
D.电池总反应为:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
考点分析:
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哈珀因分明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中,加入N
2、H
2各4mol,在一定条件下使合成氨气反应发生,反应在10s时达到了反应的限度,这是H
2的平均反应速率为0.12mol/,下列一个说法正确的是( )
A.容器中混合气体的密度增大
B.此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍
C.达到反应限度时H
2的转化率是20%
D.此时容器中N
2的物质的量为1.6mol
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量.现提供H
2燃烧反应中有关物质的化学键键能:H-H Q
1kJ/mol;H-O Q
3kJ/mol;O
2分子内氧原子间的键能为Q
2kJ/mol.根据图中物质变化的四个过程,则下列说法正确的是( )
A.①过程吸收能量为Q
1+Q
2B.②过程放出能量为2Q
3C.③过程能量变化为4Q
3-(2Q
1+Q
2)
D.④吸收能量为4Q
3
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X、Y、Z、W为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子数比X的原子数多5,Z原子的最外层电子数比Y多3,W是短周期中原子半径最小的元素.下列叙述正确的是( )
A.X与W形成的化合物中只有极性键
B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C.X和Y形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应
D.原子半径的大小顺序:X>Y>Z
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下列说法正确的是( )
A.某有机物燃烧只生成CO
2和H
2O,且二者的物质的量相等,则此有机物的组成为CnH
2n
B.相同质量的烃,完全燃烧,烃中含C%越高,消耗O
2越少
C.某气态CxH
4若与足量O
2完全反应,则反应前后气体体积不变
D.烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H
2SO
4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积
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把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池.对该电池的描述合理的是
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③Cu为负极,Zn为正极
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑤该装置将化学能转变为电能( )
A.②⑤
B.③⑤
C.①②
D.④⑤
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