把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．对该电池的描述合理的是 ①溶...

根据原电池工作原理判断正负极、电极反应现象、溶液中离子的移动方向、电子的流向、溶液中离子的浓度是否变化、电极反应式． 【解析】 ①锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸浓度减小，故①错误； ②铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故②正确； ③该原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极，故③错误； ③原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极．故③错误； ④锌失电子通过导线流向铜，所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片，即从负极通过导线流向正极，故④错误； ⑤原电池是将化学能转变为电能的装置，故⑤正确． 故选A．