A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色,A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E.试推断:
A:______、B:______、C:______、D:______、E:______.
考点分析:
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标明下列反应的电子转移方向和数目.
4HCl(浓)+MnO
2Cl
2↑+MnCl
2+2H
2O
其中______是氧化剂,______是还原剂,______元素被还原.氧化性强弱:MnO
2______ Cl
2 (填><=),若反应掉4molHCl,则生成______升(标准状况)Cl
2,被氧化的Cl
--______mol.
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今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液.
(1)配制过程中应当使用______mL的容量瓶.使用容量瓶之前必须要检查______.
(2)需要称量______g的NaOH固体.
(3)在配制过程中,下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是______(填序号)
①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长;
②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中;
③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容;
④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线.
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500ml某浓度的NaOH溶液恰好与标准状态下的11.2LCO
2完全反应生成碳酸钠.试计算:
(1)生成碳酸钠的物质的量______mol.
(2)原溶液中NaOH的物质的量浓度______mol/L.
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含有Na
+、Cl
-、SO
42-、CO
32-的溶液:
(1)在该溶液中加入适量的H
+,迅速减少的离子是______.
(2)在该溶液中加入适量的Ba
2+迅速减少的离子是______和______.
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按要求完成下列方程式,有条件的需注明反应条件:
(1)写出Na
2O
2与CO
2反应的化学方程式:______;
(2)写出铁与水反应的化学方程式______ Fe
3O
4+4H
2
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