标明下列反应的电子转移方向和数目． 4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2...

标明下列反应的电子转移方向和数目．
4HCl（浓）+MnO₂ manfen5.com 满分网

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
其中______是氧化剂，______是还原剂，______元素被还原．氧化性强弱：MnO₂______ Cl₂ （填＞＜=），若反应掉4molHCl，则生成______升（标准状况）Cl₂，被氧化的Cl^--______mol．

反应物中含元素化合价降低的物质为氧化剂，在反应中被还原，含元素化合价升高得物质为还原剂，且氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并利用化学反应方程式来计算生成的氯气及被氧化的Cl-- 的物质的量．【解析】在4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO2为氧化剂， HCl为还原剂，氧化剂中Mn元素得到电子被还原，又Cl2为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性MnO2＞Cl2，由方程式可知，4molHCl参加反应，生成1molCl2，标准状况下得体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，由Cl2～2Cl-- 可知，被氧化的Cl-- 的物质的量1mol×2=2mol，故答案为：MnO2；HCl；Mn；＞；22.4；2．

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考点分析：

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今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）配制过程中应当使用______mL的容量瓶．使用容量瓶之前必须要检查______．
（2）需要称量______g的NaOH固体．
（3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是______（填序号）
①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长；
②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中；
③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；
④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线．

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500ml某浓度的NaOH溶液恰好与标准状态下的11.2LCO₂完全反应生成碳酸钠．试计算：
（1）生成碳酸钠的物质的量______mol．
（2）原溶液中NaOH的物质的量浓度______mol/L．

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含有Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-的溶液：
（1）在该溶液中加入适量的H⁺，迅速减少的离子是______．
（2）在该溶液中加入适量的Ba²⁺迅速减少的离子是______和______．

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按要求完成下列方程式，有条件的需注明反应条件：
（1）写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：______；
（2）写出铁与水反应的化学方程式______ Fe₃O₄+4H₂ 查看答案

下列反应的离子方程式正确的是（）
A．金属钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
B．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl₂+Fe²⁺=2Cl^-+Fe³⁺
C．在澄清的石灰水中通入少量二氧化碳：OH^-+CO₂=HCO₃^-
D．在硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
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试题属性

题型：解答题
难度：中等