今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液.
(1)配制过程中应当使用______mL的容量瓶.使用容量瓶之前必须要检查______.
(2)需要称量______g的NaOH固体.
(3)在配制过程中,下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是______(填序号)
①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长;
②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中;
③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容;
④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线.
考点分析:
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500ml某浓度的NaOH溶液恰好与标准状态下的11.2LCO
2完全反应生成碳酸钠.试计算:
(1)生成碳酸钠的物质的量______mol.
(2)原溶液中NaOH的物质的量浓度______mol/L.
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含有Na
+、Cl
-、SO
42-、CO
32-的溶液:
(1)在该溶液中加入适量的H
+,迅速减少的离子是______.
(2)在该溶液中加入适量的Ba
2+迅速减少的离子是______和______.
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按要求完成下列方程式,有条件的需注明反应条件:
(1)写出Na
2O
2与CO
2反应的化学方程式:______;
(2)写出铁与水反应的化学方程式______ Fe
3O
4+4H
2
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.金属钠与水反应:Na+2H
2O=Na
++2OH
-+H
2↑
B.氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl
2+Fe
2+=2Cl
-+Fe
3+C.在澄清的石灰水中通入少量二氧化碳:OH
-+CO
2=HCO
3-D.在硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠:Al
3++4OH
-=AlO
2-+2H
2O
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设N
A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为N
AB.标准状况下,1.12L氦气所含的原子数为0.1N
AC.1.8gNH
4+离子中含有的电子数为N
AD.15.6gNa
2O
2与过量CO
2反应时,转移的电子数为0.4N
A
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