现有铝片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和...

现有铝片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计2种简单的实验方案证明铝、铁金属单质的还原性强弱（用化学方程式表示）．
方案一：；
方案二：．

方案一：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断反应的发生或根据反应的发生判断金属的活动性强弱；方案二：金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，所以利用铝的强还原性，比较铁铝的还原性．【解析】方案一：根据现有药品，设计实验方案证明铝、铁金属单质的还原性，可利用在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以可用铝从铁的盐溶液中置换出，反应为2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe，故答案为：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe；方案二：氧化铁和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，铝为还原剂，铁为还原产物，在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故答案为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．

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考点分析：

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中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯．在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉．请填写下列空白． manfen5.com 满分网

（1）导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起    的作用；
（2）a中反应的化学方程式为    ；
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2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示： manfen5.com 满分网

请回答下列问题：
（1）写出A的结构式    ．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是    、    ．
（3）写出E的结构简式    ．
（4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
②    反应类型    ；
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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						⑥	⑦
3	①	③	⑤					⑧
4	②	④

（1）8种元素中，化学性质最不活泼的是    ；非金属性最强的是    ；
（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为    ；
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为    ；
（4）⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为    ；
（5）①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为    ，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）    ；
（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为    ．查看答案

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A．1：4
B．1：3
C．1：2
D．1：1
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（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（）
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试题属性

题型：填空题
难度：中等