中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯．在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉．请填写下...

（1）苯和溴易挥发； （2）苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫：C6H6+Br2C6H5Br+HBr； （3）溴苯与溶液不互溶，利用分液分离除杂；根据实验原理分析步骤的排序； （4）溴化氫易溶于水电离出H+和Br-，通过检验H+和Br-证明；由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴的存在干扰验H+和Br-． 【解析】 （1）苯和溴易挥发，导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴易挥发，故答案为：冷凝回流； （2）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应方程式为+Br2+HBr， 故答案为：+Br2+HBr； （3）溴苯与溶液不互溶，利用分液分离提纯；除去粗苯中的溴，具体原理为开始水洗除FeBr3、Br2；碱洗主要除多余的Br2；水洗除NaOH；干燥除水；蒸馏除去苯，所以顺序为②④⑤③①，故答案为：分液；B； （4）如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H+和Br-，只要检验含有氢离子或溴离子即可． 溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子； 氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子． 由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴的存在干扰检验H+和Br-，所以必须在导管a、b之间加上洗气瓶，除去溴化氢气体中的溴蒸气，溴极易溶于四氯化碳或苯等有机溶剂，洗气瓶中盛放四氯化碳或苯即可． 故答案为：AgNO3溶液或紫色石蕊试液；四氯化碳或苯；除去溴化氢气体中的溴蒸气．