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已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②...
已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH
3CHO+O
22CH
3COOH.现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E,其合成路线如下图所示:
请回答下列问题:
(1)写出A的结构式
.
(2)B、D分子中的官能团名称分别是
、
.
(3)写出E的结构简式
.
(4)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:
②
反应类型
;
④
反应类型
.
考点分析:
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下列为元素周期表中的一部分,除注明外其他都用化学用语回答下列问题:
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | | | ⑥ | ⑦ | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | | ⑧ |
4 | ② | ④ | | | | | | |
(1)8种元素中,化学性质最不活泼的是
;非金属性最强的是
;
(2)①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为
;
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为
;
(4)⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为
;
(5)①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为
,所含化学键的类型为(填“离子键”或“共价键”)
;
(6)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
.
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在一定温度、压强下,向100mLCH
4和Ar的混合气体中通入400mLO
2,点燃使其完全燃烧,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH
4和Ar物质的量之比是( )
A.1:4
B.1:3
C.1:2
D.1:1
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(2004年江苏高考化学题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO
2(s)+H
2O(l)═Zn(OH)
2(s)+Mn
2O
3(s),下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO
2(s)+H
2O(l)+2e
-═Mn
2O
3(s)+2OH
-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
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某有机物的结构简式如图,该物质不应有的化学性质是( )
①可燃烧 ②可跟溴加成;③可使酸性KMnO
4溶液褪色;
④可跟NaHCO
3溶液反应;⑤可跟NaOH溶液反应;⑥可在碱性条件下水解.
A.①③
B.③⑥
C.④⑤
D.⑥
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进行一氯取代后,只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( )
A.(CH
3)
2CHCH
2CH
2CH
3B.(CH
3)
2CHCH
3C.(CH
3)
2CHCH(CH
3)
2D.(CH
3)
3CCH
2CH
3
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