（附加题）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y
2X
2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．
请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为______；元素C在周期表中的位
置是______，A与B所形成的化合物BA
4的电子式为______；
（2）化合物Y
2X
2属于离子化合物，含有的化学键是______，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为______；
（3）化合物A
2X和A
2Z中，沸点较高的是______（填化学式）；
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为______
______；
（5）用电子式表示化合物Y
2X的形成过程______
______；
（6）已知X
2和ZX
2合成ZX
3的化学方程式为：2ZX
2（g）+X
2（g）
2ZX
3（g），在一定温度下的定容容器中，下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是______；
A．ZX
3的生成速率与ZX
3的分解速率相等
B．单位时间内生成1mol X
2，同时生成2mol ZX
2C．容器内ZX
2、X
2、ZX
3的浓度之比为2：1：2
D．容器中各组分的含量不在随时间变化而变化
E．容器中气体的压强不在随时间变化而变化
（7）写出元素C的最高价氧化物对应水化物与元素C的气态氢化物反应的化学方程式______．
考点分析：
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某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将形状和大小均相等的铁片和铜片，分别同时放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，观察产生气泡的快慢，据此可以确定它们的金属活动性．该原理的离子方程式为：______；若反应进行到2min时共收集到标准状况下的气体1120ml，则用硫酸表示的该反应的反应速率为（溶液体积变化忽略不计）：______．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出你设计的原电池装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，并写出电极反应式．
正极反应式：______．
负极反应式：______．
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：______，用离子方程式表示其反应原理：______．
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某粒子的结构示意图如图所示，试回答：
（1）当m-n=2时，该粒子为
（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）
（2）当n=8且m＞n+2时，该粒子可能是（写离子符号）：
、
、
．
（3）写出n=4与n=6的两元素所形成的化合物的化学式
．
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如图所示，把试管小心地放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧
杯中，试管中开始放入适量的镁片，再用滴管滴加适量6.0mol/L稀盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是
（2）产生上述现象的原因是
；
（3）试管中发生反应的化学方程式为：
；由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量
（填“大于”、“小于”或“等于”）稀盐酸和镁片的总能量，所以该反应是
反应（填“放热”或“吸热”）．
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在原子序数为 1～20 号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）．半径最小的元素是
；半径最大的元素是
；氧化性最强的单质是
；还原性最强的单质是
；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是
；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是
；最高价氧化物对应水化物中呈两性的化合物是
；最稳定的气态氢化物是
；水溶液呈碱性的气态氢化物是
；地壳中含量最多的金属元素是
；单质硬度最大、熔沸点最高，形成化合物种类最多的元素是
；工业上常用作半导体材料的元素是
．
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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（ ）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液
B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液
D．10℃10mL2mol/L的X溶液
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