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如图所示，把试管小心地放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧 杯中，试管中开始放入适量...

如图所示，把试管小心地放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧
杯中，试管中开始放入适量的镁片，再用滴管滴加适量6.0mol/L稀盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是   
（2）产生上述现象的原因是    ；
（3）试管中发生反应的化学方程式为：    ；由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量    （填“大于”、“小于”或“等于”）稀盐酸和镁片的总能量，所以该反应是    反应（填“放热”或“吸热”）．
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镁和稀盐酸反应生成氢气同时放出大量的热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，当反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热，反之是吸热的． 【解析】 （1）镁和稀盐酸反应生成氢气同时放出大量的热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故答案为：试管中镁片和稀盐酸剧烈反应，产生大量的气体；烧杯中有固体析出； （2）镁和稀盐酸反应生成氢气同时放出大量的热，温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故答案为：镁属于活泼的金属易与盐酸反应产生氢气，镁与盐酸反应属于放热反应，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有固体析出； （3）镁和稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，即Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反应是放热的，反应物的总能量高于生成物的总能量，故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；小于；放热．
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考点分析：
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在原子序数为 1～20 号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）．半径最小的元素是    ；半径最大的元素是    ；氧化性最强的单质是    ；还原性最强的单质是    ；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是    ；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是    ；最高价氧化物对应水化物中呈两性的化合物是    ；最稳定的气态氢化物是    ；水溶液呈碱性的气态氢化物是    ；地壳中含量最多的金属元素是    ；单质硬度最大、熔沸点最高，形成化合物种类最多的元素是    ；工业上常用作半导体材料的元素是    ． 查看答案
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（ ）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液
B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液
D．10℃10mL2mol/L的X溶液
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z3-＞W2-＞X2+＞Y3+
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下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
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现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器（如照相机、收音机等）中．有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的．下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（ ）
A．碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极
B．这种电池较传统锌锰电池（即干电池）使用寿命长
C．碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
D．这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH
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