已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO...

已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO₃反应生成CO₂；有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种．请回答下列问题：
（1）C的结构简式是______；
（2）有机物B在Cu作催化剂的条件下与O₂反应生成D，有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F可发生如图所示的转化，其中Y的分子式为C₆H₈O₄且分子中含有一个由六个原子构成的环．
manfen5.com 满分网

①写出F的结构简式______
②写出由X生成Y的化学方程式______

由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO3反应生成CO2，说明A含有羧基，一个羧基的式量是45，结合其相对分子质量知，A是乙酸；有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，说明B是醇，B烃基上的一氯取代产物有3种，所以B是丙醇，A和B反应生成有机物C，则C是乙酸丙酯；有机物B在Cu作催化剂的条件下与O2反应生成D，D是丙醛，有机物E是D的氧化产物，则E是丙酸，F是E的一种同分异构体，F能发生银镜反应，则F中含有醛基，且F中还含有羟基，F和银氨溶液、酸反应生成物X中含有羧基和羟基，X发生反应生成Y，Y的分子式为C6H8O4且分子中含有一个由六个原子构成的环，则X是邻羟基丙酸，其结构简式为：CH3CH（OH）COOH，则F是，X发生酯化反应生成Y，其结构简式为，X反应生成Z，Z的和氢气加成生成E，则X在加热、浓硫酸作用下发生消去反应生成Z，则Z是丙烯酸．【解析】由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO3反应生成CO2，说明A含有羧基，一个羧基的式量是45，结合其相对分子质量知，A是乙酸；有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，说明B是醇，B烃基上的一氯取代产物有3种，所以B是丙醇，A和B反应生成有机物C，则C是乙酸丙酯．（1）C是乙酸丙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH2CH3；（2）有机物B在Cu作催化剂的条件下与O2反应生成D，D是丙醛，有机物E是D的氧化产物，则E是丙酸，F是E的一种同分异构体，F能发生银镜反应，则F中含有醛基，且F中还含有羟基，F和银氨溶液、酸反应生成物X中含有羧基和羟基，X发生反应生成Y，Y的分子式为C6H8O4且分子中含有一个由六个原子构成的环，则X是邻羟基丙酸，其结构简式为：CH3CH（OH）COOH，则F是，X发生酯化反应生成Y，其结构简式为，X反应生成Z，Z的和氢气加成生成E，则X在加热、浓硫酸作用下发生消去反应生成Z，则Z是丙烯酸． ①通过以上分析知，F的结构简式为，故答案为：； ②X在浓硫酸、加热条件下反应生成酯和水，反应方程式为2 +2，故答案为：2 +2； ③丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应方程式为n ，故答案为：n ．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

【化学-物质结构与性质】
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．
（1）Cr的核外电子排布式为______；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
manfen5.com 满分网

图中虚线表示的作用力为______；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体．在Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体中，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是______，其中心原子的杂化轨道类型是______；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是______，Ni（CO）₄ 易溶于下列______．
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液．

查看答案

[化学-化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，该反应的化学方程式为______ 4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂ 查看答案

（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：
manfen5.com 满分网

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式______ Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O 查看答案

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=______；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂ manfen5.com 满分网

2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为______；
（3）在一定条件下，将l mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
试回答：①N₂的转化率为______；
②右图中在状态A时，平衡常数 K_A______（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T₁变化到T₂时，K_A______ K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

时间/min 浓度/mol．L	c （N₂）	c （H₂）	c （NH₃）
	0.6	1.8
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反应从0min到3min之间，H₂的反应速率为______；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是______ （填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H₂的浓度．

查看答案

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性．
请回答下列问题：
（1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是______；
（2）在锅炉水中加入C₂A₄，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C₂A₄ 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）______，1mol C₂A₄ 参加反应转移电子的数目为______，氧化产物的化学式为______；
（3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈______ 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
（4）用X、D₂和能传导O^2-的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为______．
（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B₂A₄D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是______

查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等