【化学-物质结构与性质】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属...

【化学-物质结构与性质】
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．
（1）Cr的核外电子排布式为______；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
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图中虚线表示的作用力为______；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体．在Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体中，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是______，其中心原子的杂化轨道类型是______；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是______，Ni（CO）₄ 易溶于下列______．
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液．

（1）根据核外电子排布式的书写规则书写；（2）电子对给予-接受键被称为配位键；氢键是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，根据定义判断；（3）根据价层电子对互斥理论、杂化轨道理论分析；（4）根据其状态、熔点判断四羰基镍的晶体类型；根据相似相溶原理分析；【解析】（1）Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定，所以Cr的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1．故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1．（2）通过图象知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键．故答案为：氢键、配位键．（3）SO42一离子中含有4个δ键，孤电子对数==0，所以SO42一为正四面体结构；杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的δ键个数，所以采用sp3杂化．故答案为：SO42一，sp3．（4）Ni（CO）4是液态挥发性物质，所以其熔点较低，故为分子晶体；呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理知，Ni（CO）4 易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，所以Ni（CO）4 易溶于苯、四氯化碳．故选BC．

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考点分析：

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B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
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若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=______；
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2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为______；
（3）在一定条件下，将l mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
试回答：①N₂的转化率为______；
②右图中在状态A时，平衡常数 K_A______（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T₁变化到T₂时，K_A______ K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

时间/min 浓度/mol．L	c （N₂）	c （H₂）	c （NH₃）
	0.6	1.8
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反应从0min到3min之间，H₂的反应速率为______；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是______ （填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H₂的浓度．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等

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