氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回...

（1）根据盖斯定律以及热化学方程式的意义来解答； （2）根据题目信息以及阴极得电子发生还原反应； （3）①结合方程式N2+3H22NH3，利用平衡三部曲和氨的体积分数求出各物质的物质的量，根据转化率的定义求解； ②根据平衡常数的表达式；根据温度对化学平衡的影响； ③先根据速率公式求出N2的反应速率，然后根据速率之比等于化学计量数之比，求出H2的反应速率；根据表可知第3min是平衡建立过程，反应速率加快，H2的量没有增加，，根据外界条件对化学反应速率的影响； 【解析】 （1）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1    ①         CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2                ② 根据盖斯定律得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2N2（g）△H1+△H2                     而 1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，所以△H1+△H2=-1734kJ•mol-1，则△H2=-1734kJ•mol-1+574kJ•mol-1=-1160 kJ•mol-1，故答案为：-1160kJ•mol-1；         （2）阴极得电子发生还原反应：N2+6H++6e-=2NH3，故答案为：N2+6H++6e-=2NH3 （3）①N2 +3H2       2NH3 起始（mol）      1         3                    0 反应（mol）      a         3a                   2a 平衡（mol）     1-a       3-3a                  2a 因混合气体中氨占25%，则×100%=25%，解得：a=0.4， N2的转化率为×100%=40%，故N2的转化率为40%； ②平衡常数 KA==，故答案为：；升高温度平衡向吸热的方向移动，即逆反应方向移动，平衡常数减小，故答案为：＞； ③N2的反应速率为V==mol•L-1•min-1，而V（H2）=3V（N2）=0.08 mol•L-1•min-1， 故答案为：0.08 mol•L-1•min-1； ③根据表可知第2min是平衡建立过程，反应速率加快，H2的量没有增加，根据外界条件对化学反应速率的影响，可知使用催化剂、升高温度均可，增加H2的浓度是不可，故选：a；