把一块镁铝合金投入到1mol•L-1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1...

A、根据图中氢氧化钠的体积是80mL时溶液中溶质的成分来确定盐酸的体积； B、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，假设只有铝离子时，根据消耗的氢氧化钠来确定a的取值范围； C、根据图示知第四阶段无反应，沉淀全为Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，据此来计算镁离子物质的量的范围； D、根据a=30时，先确定镁离子消耗的氢氧化钠的量，再根据b点的含义来计算回答． 【解析】 A、第一阶段，盐酸和氢氧化钠反应：H++OH-=H2O；第二阶段，氯化镁和氯化铝和氢氧化钠反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，在V（NaOH）=80mL时，溶液中溶质全为NaCl，所以盐酸的体积为80mL，故A正确； B、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，所以0＜a＜50，故B正确； C、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四阶段无反应，沉淀全为Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值， 第一阶段，和Al3+反应的NaOH为30mL，所以此时和Mg2+反应的NaOH为50ml，（Mg2+）max=0.025mol，而如图所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故C正确； D、a=30时，和Mg2+反应的NaOH为20ml，此时n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故D错误． 故选D．