硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、...

硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
（1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量______．
（2）新制的绿矾晶体是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]，写出该反应的化学方程式：______．
（3）已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物．已知SO₃的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是______，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是______．
②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol．L^-1．H₂S0₄、6mol．L^-l NaOH、0.5mol．L ^-1 BaCl₂、O.5mol．L^-1Ba（NO₃）₂、0.01mol．L^-1 酸性 KMnO₄ 溶液、0.0l mol．L^-1 溴水．
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检验试剂	预期现象与结论
装置III的试管中加入足量______．	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO₃．
装置IV的试管中加入足量______．	______ ______．

③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是______．
④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：______．

（1）亚铁离子易被氧化为铁离子，也容易水解；（2）亚铁离子易被氧化具有还原性；（3）①安全瓶的作用是可以防止倒吸；当温度高于44.8°C时三氧化硫为气体状态； ②FeSO4分解的气体产物可能为三氧化硫也可能为氨氧化硫和二氧化硫的混合物，三氧化硫遇到钡离子生成白色沉淀，二氧化硫能使高锰酸钾或溴水褪色； ③氯气的尾气处理用烧碱溶液； ④亚铁离子具有还原性，能使高锰酸钾褪色．【解析】（1）为防止亚铁离子被氧化为铁离子，可以加入金属铁，为防止亚铁离子水解，可以加入硫酸，故答案为：铁；硫酸；（2）亚铁离子具有还原性，易被氧气氧化，反应方程式为：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O，故答案为：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O；（3）①产生的气体极易和溶液反应时，会产生倒吸，所以装置II的试管能防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）；SO3的沸点是44.8°C，当温度高于44.8°C时三氧化硫为气体状态，把试管浸泡在50℃的热水浴中能防止SO3液化或凝固，故答案为：防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）；防止SO3液化或凝固． ②FeSO4分解的气体产物可能为三氧化硫也可能为氨氧化硫和二氧化硫的混合物，三氧化硫遇到钡离子生成白色沉淀，二氧化硫能使高锰酸钾或溴水褪色；故答案为： 0.5 mol．L -1 BaCl2 0.01 mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液（或0.0l mol．L-1 溴水）若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2 ③氯气的尾气处理用烧碱溶液，故答案为：NaOH溶液； ④FeO中的铁为+2价，可以用盐酸将氧化物溶解，得到的亚铁离子能使高锰酸钾褪色，故答案为：取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO．

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考点分析：

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：
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主要反应为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（1）写出反应①的离子方程式：______．
（2）从“混合物II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品______（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途______．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图Ⅰ为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响． manfen5.com 满分网

根据图分析：工业生产中最佳温度为______℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水【解析】
4FeO₄^2-+10H₂O manfen5.com 满分网

4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______溶液（填序号）．
A．H₂O B．CH₃COONa、异丙醇 C．NH₄Cl、异丙醇 D．Fe（NO₃）₃、异丙醇
（5）将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol•L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图Ⅲ．该实验的目的是______． manfen5.com 满分网

（6）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示．下列说法正确的是______（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．

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A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
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（2）写出液态化合物Y的一种用途______．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______，使用这种气球存在的隐患是______．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：______．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ•mol^-1写出液态W与气态C₂反应生成液态X和气态B₂的热化学方程式为______．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：______．
（6）G为氯，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl^-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色，则滴定终点的现象是______．

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）⇌2XY₃（g）；△H=-92.6kJ•mol^-1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是（）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	平衡时体系能量的变化
①	1	3		放热Q₁=23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q₂

A．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2mol•L^-1
B．容器①、②中反应的平衡常数相等
C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15× manfen5.com 满分网

kJ的热量
D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ
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常温下0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列正确是（）
A．该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1
B．浓度均为0.1mol•L^-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则有：c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．0.1mol•L^-1HA溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）
D．0.1mol•L^-1HA溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-）
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下列离子方程式正确的是（）
A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O manfen5.com 满分网

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
B．向NaHS溶液中通入少量氯气：HS^-+Cl₂=S↓+H⁺+2Cl^-
C．向Fe（OH）₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
D．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
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试题属性

题型：解答题
难度：中等