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满分5
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高中化学试题
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下列叙述正确的是（ ） A．P在Cl2中燃烧主要生成PCl5 B．将SO2通入B...
下列叙述正确的是（ ）
A．P在Cl
2
中燃烧主要生成PCl
5
B．将SO
2
通入BaCl
2
溶液可生成BaSO
3
沉淀
C．漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca（ClO）
2
D．将NH
3
通入热的CuSO
4
溶液中能使Cu
2+
还原成Cu
A．P在Cl2中燃烧生成PCl3和PCl5； B．SO2不与BaCl2溶液反应； C．漂白粉和漂白精都是由Ca（OH）2和Cl2反应生成； D．NH3与热的CuSO4溶液不发生氧化还原反应． 【解析】 A．P在Cl2中燃烧生成PCl3和PCl5，Cl2的量不同，生成产物不同，故A错误； B．由于H2SO3的酸性比HCl弱，SO2不与BaCl2溶液反应，没有沉淀生成，故B错误； C．漂白粉和漂白精都是由Ca（OH）2和Cl2反应生成，则漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca（ClO）2，故C正确； D．NH3与热的CuSO4溶液不发生氧化还原反应，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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下列判断正确的是（ ）
①沸点：HI＞HBr＞HCl ②熔点：SiO
2
＞NaCl＞SiI
4
③酸性：HClO
4
＞H
2
SO
4
＞H
3
PO
4
④碱性：NaOH＞Mg（OH）
2
＞Al（OH）
3
．
A．只有①
B．只有③
C．②④
D．①②③④都正确
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下列推断合理的是（ ）
A．新制氨水中共含有NH
3
和H
2
O两种分子
B．新制氯水光照后有气体逸出，该气体是Cl
2
C．浓H
2
SO
4
有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．由于浓硝酸具有强氧化性，故在常温下就可以将铁氧化
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元素在周期中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．由于氟位于周期中表中的第VIIA族，所以HFO也可以称为次氟酸
B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．质量数相同的原子，最外层电子数相同，化学性质也相同
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下列关于氯的说法正确的是（ ）
A．Cl
2
具有很强的氧化性，可以使有色布条褪色
B．
Cl，
为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备HCl可用排饱和食盐水集气法收集
D．25℃时，1克氢气所含质子数为N
A
个（N
A
表示阿伏加德罗常数）
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下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（ ）
①2H
2
S+SO
2
=3S+2H
2
O； 2：1
②6HNO
3
（浓）+S=H
2
SO
4
+6NO
2
+2H
2
O； 1：6
③Fe+4HNO
3
=Fe（NO
3
）
3
+NO+2H
2
O； 1：1
④Si+2NaOH+H
2
O=Na
2
SiO
3
+2H
2
； 3：1．
A．只有①正确
B．只有③
C．只有①和④
D．①②③④都正确
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试题属性
题型：选择题
难度：中等
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Cl，
为不同的核素，有不同的化学性质