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下列叙述正确的是（ ） A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷 B．将...

下列叙述正确的是（ ）
A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷
B．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3
C．BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同
D．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）manfen5.com 满分网2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
A、分子中不能的种类的氢原子化学位移不同．核磁共振氢谱中有几个峰，分子中就有几种氢原子． B、AlCl3溶液中存在平衡Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，加热HCl挥发，促进水解，蒸干所得固体为氢氧化铝，灼烧氢氧化铝固体产物为Al2O3，NaAl02溶液水解生成氢氧化钠与氢氧化铝，最后又反应生成偏铝酸钠． C、温度一定Ksp（BaS04）不变，同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液，硫酸铝溶液中硫酸根离子的浓度大． D、增大反应浓度，活化分子百分数不变，单位体积内的反应物分子增多，其中能量较高的活化分子数也同时增多，分子之间碰撞的机会增多． 【解析】 A、l一溴丙烷中有3种氢原子，2一溴丙烷中有2种氢原子，分子中氢原子种类不同，用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷，故A正确； B、AlCl3溶液中存在平衡Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，加热HCl挥发，促进水解，蒸干所得固体为氢氧化铝，灼烧氢氧化铝固体产物为Al2O3，NaAl02溶液水解生成氢氧化钠与氢氧化铝，最后又反应生成偏铝酸钠，故B错误； C、温度一定Ksp（BaS04）不变，同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液，硫酸铝溶液中硫酸根离子的浓度大，所以硫酸钡在硫酸钠溶液中溶解度大，在硫酸铝溶液溶解度小，故C错误； D、增大反应浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的反应物分子增多，其中能量较高的活化分子数也同时增多，分子之间碰撞的机会增多，从而使反应速率增大，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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下列实验对应的结论不正确的是（ ）
A．manfen5.com 满分网
能组成Zn、Cu原电池
B．manfen5.com 满分网
能证明非金属性Cl＞C＞Si
C．manfen5.com 满分网
说明反应2NO2⇌N2O4，△H＜0
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白色沉淀为BaSO4
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下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是（ ）
A．利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂
B．CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4
C．在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应
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工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：    ．
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol（不含Fe3+）．则该样品中Fe2+离子的氧化率为    ．
（3）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范围为    ；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数． 查看答案
异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：
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（1）从A→D过程中，反应①的目的是    ．
（2）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式    ．
①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子．
（3）物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为    ．
（4）manfen5.com 满分网是B的一种重要的同分异构体．请设计合理方案，完成从manfen5.com 满分网到manfen5.com 满分网的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
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提示：①manfen5.com 满分网；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OHmanfen5.com 满分网CH2=CH2manfen5.com 满分网[-CH2-CH2manfen5.com 满分网 查看答案
近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H2O2）、碱性的（NH3-NH4Cl）以及传统的（HCl-FeCl3）等3种．蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：
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（1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生．发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有    、    ．（用离子方程式表示）．
（2）HCl-H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：    ．
（3）H2O2型酸性废液处理回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的    （填序号）
①酸性KMnO4溶液        ②NaCl（固）          ③葡萄糖          ④甲醛
（4）处理H2O2型酸性废液回收Cu2（OH）2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是    ．
（5）碱性蚀刻液发生的化学反应是：2Cu+4NH4Cl+4NH3•H2O+O2=2Cu（NH3）4Cl2+6H2O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3的目的是    ． 查看答案
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