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下列叙述正确的是（ ） A．电化学反应一定是氧化还原反应 B．pH=5的CH3C...

下列叙述正确的是（ ）
A．电化学反应一定是氧化还原反应
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
D．2NO+2CO⇌2CO2+N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行
A、电化学反应是利用氧化还原反应的原理设计在两个电极上发生氧化反应和还原反应； B、醋酸对水的电离起到抑制作用，氯化铵中铵根离子的水解促进水的电离； C、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，溶液中钡离子浓度和碳酸根离子浓度乘积达到碳酸钡的Ksp时可以实现沉淀的转化； D、2NO+2CO⇌2CO2+N2 反应是熵减小的反应△S＜0，反应的△H＜0，依据△H-T△S＜0，是自发进行的反应判断． 【解析】 A、电化学反应是利用氧化还原反应的原理设计在两个电极上发生氧化反应和还原反应，电化学反应一定是氧化还原反应，故A正确； B、醋酸对水的电离起到抑制作用，氯化铵中铵根离子的水解促进水的电离，水的电离程度不相同，故B错误； C、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，溶液中钡离子浓度和碳酸根离子浓度乘积达到碳酸钡的Ksp时可以实现沉淀的转化，BaSO4（s）+CO32-（aq）⇌BaCO3（s）+SO42-（aq），故C正确； D、2NO+2CO⇌2CO2+N2 反应是熵减小的反应△S＜0，反应的△H＜0，依据△H-T△S＜0判断反应是自发进行的，只有在低温下可能是自发进行的反应，故D错误； 故选AC．
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考点分析：
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
D．B的氢化合物一定为H2B
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下列装置或操作合理的是（ ）
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A．装置①可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱
B．装置②可用来进行浓硫酸的稀释
C．装置③可用于从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、NO3-
B．0.1mol•Lˉ1NaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
C．c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl 键的个数为2NA
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为3NA
D．1 L 0.1 mol•L-1 氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1-+2H2Omanfen5.com 满分网 Cl2↑+H2↑+2OH-
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