下列现象或事实解释正确的是（ ） A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓...

由软锰矿（主要成分为MnO₂)制备KMnO₄的实验流程可表示如下：

(1)操作Ⅱ的名称是____________。

(2)可循环利用的物质____________(填化学式）。

(3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。

(4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号）

A．稀盐酸     B．稀硫酸      C．稀醋酸

 (5)电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，如下图，b作____________极，电解池的阳极反应式是____________；若电解过程中收集到2.24L H₂ (标准状况），则得到高锰酸 钾____________克。(提示：阴离子放电顺序MnO₄^2->OH^-）

 (14分)塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂。增塑剂 DEHP(C₂₄H₃₈O₄)可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。

已知：

回答下列问题：

(1)E的结构简式是______        。

(2)B→C的反应类型是____________

(3)3—甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氢谱显示只有一种氢，写出该同分异构体的结构简式并命名：

①结构简式____________

②命名____________

(4)DEHP的结构简式是____________

(5)F是E的一种同分异构体，具有如下特征：

a．是苯的邻位二取代物；

b．遇FeCl₃溶液呈紫色；

c．能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO₃溶液反应的化学方程式：____________________________________

 (12分)工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤。

(1)在接触室中2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡状态的标志是______。

A．υ(O₂)_正=2υ(SO₂)_逆

B．容器中气体的总质量不随时间而变化

C．容器中气体的颜色不随时间而变化

D．容器中气体的压强不随时间而变化

(2)下列关于反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列图像中不正确的是______ (填字母序号）。

(3)某温度下SO₂(g)+ O₂(g) SO₃(g) ΔH=-98KJ/mol

①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO₂ (g)和1mol O₂ (g)，达到平衡时 共放出196 KJ的热量，该温度下SO₂的平衡转化率为______

②已知固态单质硫的燃烧热为296KJ/mol，则由S(s)生成2 molSO₃(g)的ΔH为____________

(4)检验SO₄^2-常用BaCl₂溶液。常温时，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，现将等体积的 BaCl₂溶液与2.0×10^－3mol/L的H₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小浓度为____________