常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：
元素 相关信息
A A原子的核外电子总数等于其基态电子层数
B B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
C C的基态原子L电子层中有3个未成对电子
D D的外围电子层排布为(n+1)d3n(n+2)sn
请回答下列问题：
(1)A的原子结构示意图是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。
(2)在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足______(填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内。
A．sp3 或sp2 杂化轨道
B．sp3 或sp 杂化轨道
C．sp 或sp2 杂化轨道
(3)如图，在B晶体的一个晶胞中含有______个B原子。
(4)制备C2A4的方法是用次氯酸钠(NaClO)溶液氧化过量的CA3。
①CA3分子是______(填“极性”或“非极性”）分子。
②写出制备C2A4的总反应方程式____________
(5)DC13晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示）：______________________________
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为
A． 100mL B． 160mL C． 240mL D． 307mL
7000C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)
|
反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/mol |
|
0 |
1.20 |
0.60 |
|
t1 |
0.80 |
|
|
t2 |
|
0.20 |
下列说法中正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为υ(CO2)= 
mol·L-1·min-1
B．到t1 min时，反应未达平衡状态
C． 保持7000C不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，达到新平衡时与原平衡相比，CO转化率增大，H2的体积分数增大
D．温度升至8000C时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应
下列说法中正确的是
A．若M度T0C时水的离子积常数为KW在该温度下的中性溶液中c(H+)=
mol/L
B．25℃时HCl溶液中的c(H+) 一定大于25℃时NH4Cl溶液中的c(H+)
C．1mol/LCH3COOH溶液和1mol • L-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-)
D．pH =5.7 的 NaHSO3 溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如右下图,下列有关叙述中正确的是
A．分子中所有碳原子不可能共平面
B．1mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3molBr2
C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOH
D．1mol亮菌甲素在一定条件下可与6molH2发生加成反应
月桂烯（ 
）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。
（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是 ；
（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：
①B中官能团的名称 ；
②乙酸香叶酯的化学式 ；
③反应Ⅰ的反应类型是 ；
④反应Ⅱ的化学方程式是 ；
（3）已知：烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：
一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：
①C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：
；
②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式 。
