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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息① 原子半径大小：A＞B...

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息①  原子半径大小：A＞B＞C＞D

信息②  四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

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请根据上述信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置                      ；

（2）BC2分子的电子式               ；

（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式                               ；

（4）丙的钠盐溶液呈______性，用化学用语表示其原因                           ；

（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：

①浅绿色溶液变成深棕黄色；

②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；

③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。

请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。

①                                                                    ；

②                                                                       ；

                                                                        ；

③                                                                     。

 

（1）第2周期ⅣA族     （2） （3）Cl2＋H2OH+＋Cl—＋HClO［写“＝”也可以］ （4）碱性    ClO-＋H2OHClO＋OH- （5）①2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O 浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色） ②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2＝2H2O＋O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈 ③反应①使c(H+)降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁） 【解析】 试题分析：根据三种化合物的比例模型及性质介绍，可知甲为H2O，乙为CH4，丙为HClO。根据四种元素原子半径的大小关系，可知A为Cl，B为C，C为O，D为H。 （1）B为C，位于元素周期表第二周期第VIA族。 （2）BC2为CO2，碳氧之间形成双键，有2个共用电子对。 （3）Cl2与H2O反应生成盐酸和HClO，HClO是弱酸，要写成分子形式。 （4）NaClO溶液显碱性，因为ClO-水解使溶液中OH-浓度大于H+浓度。 （5）丁有H、O两种元素构成，且为18电子分子，则丁为H2O2。 ①H2O2有强氧化性，可将浅绿色的Fe2+氧化为棕黄色的Fe3+。 ②Fe3+是H2O2分解的催化剂。 ③H2O2分解产生的热量促进了Fe3+水解，产生沉淀。 考点：考查元素周期律，元素化合物性质，常见物质的结构，盐类的水解，离子方程式书写等。
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考点分析：
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X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

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下列说法中不正确的是（    ）

A．若W是氢氧化钠，则X水溶液可能为酸性

B．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

C．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝

D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14

 

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法中正确的是（    ）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

C．离子半径：C＞D＞E

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

 

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下表中的离子方程式及评价都合理的是（    ）

编号      化学反应                         离子方程式                                            评   价

A       碳酸钙与醋酸反应   CO32-＋2CH3COOH＝

CO2↑＋H2O＋2CH3COO－           错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

B            NaHSO3的水解               HSO3-＋H2O满分5 manfen5.comSO32-＋H3O+            错误。水解方程式误写成电离方程式

C       苯酚钠溶液中通入少量CO2     C6H5O－＋CO2＋H2O→

CO满分5 manfen5.com＋C6H5OH                             正确

D       等物质的量的

FeBr2和Cl2反应        2Fe2+ ＋2Br－＋2Cl2＝

2Fe3+＋Br2＋4Cl－                          错误。Fe2+与Br－的物质的量之比与化学式不符

 

 

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下图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（    ）

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A．铁丝在两处的腐蚀速率：a < b

B．a、b两处相同的电极反应式为Fe - 2e－ = Fe2+

C．一段时间后，a处液面高于b处液面

D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

 

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下列关于有机物的说法中正确的是（    ）

A．甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

D．分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，一定条件下能被氧化成醛的醇有4种

 

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