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某有机物A在一定条件下的转化关系如图所示, 其中两分子E生成环状化合物F,D的结...

某有机物A在一定条件下的转化关系如图所示,

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其中两分子E生成环状化合物F,D的结构简式为满分5 manfen5.com

回答下列问题:

(1)写出反应类型:①            ,②           (每空2分)。

(2)写出有机物C、F的结构简式:           、             (每空2分)。

(3)写出下列化学方程式:A—B:            ,E—G:               (每空2分)。

(4)C的同分异构体有多种,其中属于苯的二取代物,且既能有银镜反应,遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体有    种,请写出其中任意一种的结构简式:     

 

(1)酯化(或取代)反应(1分)  加聚反应(1分) (2) (每结构简式2分) (3) 每个方程式2分 (4)6(3分)      (2分) 等 【解析】 试题分析:(1)由浓硫酸1700C 和转化关系可知E有羟基和羧基,①反应为酯化反应,由最后的产物和由“浓硫酸1700C”可推断②含双键,能发生加聚反应。 (2)已知D和B-C的反应条件,可推知C为 由两分子E生成环状化合物F,E含羟基和羧基,可推F为 (3)倒推法,由C可知A的结构。 (4)有银镜反应,含-CHO;遇FeCl3溶液又能呈紫色,含酚羟基;属于苯的二取代物;C的同分异构体为 CHOCH2CH-和-OH位于苯环的邻、间、对 三个位置3种同分异构体;-CH(CH3 )CHO和-OH位于苯环的邻、间、对 三个位置有3种同分异构体,共6种。 考点:本题以有机推断为基础,考查有机官能团的性质及相互之间的转化、有机反应方程式书写及反应类型、有条件的同分异构体的书写等相关知识。
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考点分析:
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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工,太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子,键角102°,沸点-l29℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)写出制备NF3的化学反应方程式:                                

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是                 

(3)与铜属于同一周期,且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为    

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物,其中心离子是          ,配位数为          

(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题:

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

 

①在周期表中,最可能处于同一族的是             

②T元素最可能是        (填“s”“P” “d”或“ds”等)区元素,位于       族。若T为第2周期元素,F是第3周期元素中原子半径最小的元素,则T与F形成化合物的空间构型为       ,其中心原子的杂化方式为      

 

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自来水生产的流程示意图见下:

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⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程               (填写序号)

①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化

FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成                  沉淀。

⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                                   

⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒,请写出有关的化学反应方程式                                               

下列物质中,                可以作为氯气的代用品。(填写序号)

① 臭氧      ②NH3(液)      ③K2FeO      ④SO2

⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有       离子交换树脂和       离子交换树脂的离子交换柱。(填“阴”或“阳”)

⑸ 测定水中的溶解氧:量取20mL水样,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+

上述过程发生的反应可表示为:2Mn2++4OH+O2=2MnO(OH)2

MnO(OH)2+2I+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32=2I+S4O62

求水中的溶解氧量(以mg·g-1为单位)

 

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下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。

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(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为      (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是           

(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此时,活塞a应     ,活塞b应   ,需要加热的仪器装置有     (填代号),m中反应的化学方程式为:      

(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有          

②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有    性。

 

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工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42—等杂质,提纯工艺线路如图所示:

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Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

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Ⅱ.有关物质的溶度积如下

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(0H)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×109

6.82×106

4.68×106

5.61×1012

2.64×1039

 

回答下列问题:

(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为              。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=      

(2)“母液”中除了含有Na+、CO32—外,还含有            等离子。

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行:        (填“可行”或“不可行”),并说明理由:             。

(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)满分5 manfen5.comNa2CO3(s)+10H2O(g)满分5 manfen5.com=+532.36 kJ·mol1

Na2CO3·10H2O(s)满分5 manfen5.comNa2CO3·H2O(s)+9H2O(g)    满分5 manfen5.com=+473.63 kJ·mol1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式:                             

 

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由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲为非电解质。

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 根据以上转化关系回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A      B          

(2)元素A在周期表中的位置是      ,写出甲的一  种用途       

(3)写出下列变化的方程式:

A与NaOH溶液反应的化学方程式                      

乙与过量CO­2反应的离子方程式                          

 

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