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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 CH3C...

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是  

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.8×10－5

4.9×10－10

K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11

 

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）

B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

 

D 【解析】 试题分析：A、由表知酸性CH3COOH ＞HCN ＞H CO3－,由越弱越水解, pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），错误；B、不一定, CN－水解,浓度应比Na+小，错误；C、0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性减弱、醋酸的电离程度增大（越稀越电离）、pH增大（C（H+）减小），错误；D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中所含离子种类相同，这是电荷守恒。 考点：考查溶液中的离子平衡等相关知识。
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考点分析：
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下列说法正确的是   

A．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小

B．熔融的NaHS04中阴、阳离子的数目比为1：2

C．等物质的量的LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6

D．3 g乙酸分子中含有的共用电子对数是0.4NA

 

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用Pt做电极，电解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是

A．阴极：2H++2e-＝H2↑      阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑

B．阴极：2H++2e-＝H2↑      阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑

C．阴极：Cu2++2e-=Cu       阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑

D．阴极：Cu2++2e-=Cu       阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑

 

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在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr2O4中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr2O4在理论上需要多少摩尔氧气

A．2mol              B．2.5mol                          C．3mol                             D．4mol

 

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已知同温度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是   

A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ = Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Cu2++H2S = CuS↓+2H+

C．Zn2++S2－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑

D．FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑

 

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据报道，每百吨满分5 manfen5.com核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以满分5 manfen5.com的形式存在。有关该元素说法正确的是

A．满分5 manfen5.com原子核内有4个质子

B．满分5 manfen5.com和满分5 manfen5.com互为同位素

C．满分5 manfen5.com原子核内有3个中子

D．满分5 manfen5.com最外层只有2个电子故具有较强的金属性

 

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